Química Geral
Objetivos
Os objectivos principais da disciplina de Química Geral é conseguir que os alunos compreendam e dominem os fundamentos da Química que servem de base à compreensão do mundo que nos rodeia. Um objectivo crucial é o desenvolvimento de capacidades em resolução de problemas quer qualitativa quer quantitativamente. Igualmente importante é a aprendizagem de boas práticas laboratoriais, executar experiências, interpretar resultados experimentais e tirar conclusões. Os objectivos mais específicos a conseguir neste curso incluem o desenvolvimento de conceitos que permitam interpretar: a distribuição electrónica num átomo; as teorias da formação da ligação química; as propriedades e modelos de gases, líquidos e sólidos; as leis da termodinâmica e relacioná-las com equilíbrio – conceito de entropia e energia de Gibbs; o equilíbrio físico e químico; o equilíbrio aquoso; e a cinética de reacções químicas.
Caracterização geral
Código
10713
Créditos
6.0
Professor responsável
João Carlos da Silva Barbosa Sotomayor
Horas
Semanais - 4
Totais - 65
Idioma de ensino
Português
Pré-requisitos
A disponibilizar brevemente
Bibliografia
- “Chemical Principles. The Quest for Insight”, P.Atkins. L. Laverman and L. Jones, Freeman 7th ed.(2016).
- “Química” (tradução portuguesa de “Chemistry”), R. Chang, K.A. Goldsby, 11ª ed., McGraw-Hill (2012).
- “Chemistry”, Raymond Chang, Jason Overby, 12th ed., McGraw-Hill (2018).
Método de ensino
Aulas presenciais e não-presenciais
Aulas teórico-práticas, em regime de avaliação contínua
Aulas laboratoriais (laboratório de química)
Método de Estudo Dirigido
Método de avaliação
Frequência prática: A frequência prática da disciplina é obtida através da realização presencial dos 2 trabalhos práticos e realização e entrega de um relatório. Haverá um 3º trabalho prático não-presencial.
Frequência teórica: A frequência teórica da disciplina é obtida através da realização de 2 Testes presenciais ou em alternativa 1 exame final.
A avaliação final resulta da aplicação da seguinte formula de cálculo:
NOTA FINAL = média de dois testes (ou de exame final)* x 0,8 + nota P x 0,2
* = a nota obtida na média dos dois testes ou no exame final terá de ser obrigatóriamente igual ou superior a 9,5 valores.
onde nota P = nota do relatório, afetada pela informação das 2 aulas presenciais
ATENÇÃO: A nota prática só vale no ano em que é feita. Após esse período de tempo mantém-se a frequência prática à cadeira mas perde-se a nota.
Conteúdo
1.1. Estrutura eletrónica dos átomos
1.1.1. Números quânticos
1.1.2. Orbitais atómicas
1.1.3. Tabela periódica e variação periódica das propriedades
1.2. Ligação Química
1.2.1. Notação de Lewis
1.2.2. Ligação covalente
1.2.3. Teoria da Ligação de valência
1.2.4. Teoria da Orbital Molecular
1.2.5. Eletronegatividade
1.2.6. Forças Intermoleculares
1.3. Termoquímica.
1.3.1. Revisão de alguns conceitos: sistemas, trabalho, energia e calor.
1.3.2. Calorimetria. Calor específico e capacidade calorífica.
1.3.3. 1ª Lei da Termodinâmica.
1.3.4. Trocas de energia em reações químicas.
1.3.5. Entalpia. Entalpias de formação e de reação.
1.4. Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
1.4.1. Processos espontâneos.
1.4.2. Entropia e a 2ª lei da Termodinâmica.
1.4.3. Variação total de entropia.
1.4.4. Energia de Gibbs.
1.4.5. Energia de Gibbs e equilíbrio químico.
1.5. Equilíbrio químico.
1.5.1. Conceito de equilíbrio químico. Formas de expressar constantes de equilíbrio químico.
1.5.2. Fatores que afetam o equilíbrio químico. Princípio de Le Châtelier.
1.6. Cinética Química.
1.6.1. Velocidades de reação.
1.6.2. Determinação de leis de velocidade. Método integral e método diferencial.
1.6.3. Lei de Arrhenius e energia de ativação.
1.6.4. Mecanismo reacional. Reações elementares. Molecularidade.
1.6.5. Introdução à teoria das colisões e à teoria do complexo ativado.
Cursos
Cursos onde a unidade curricular é leccionada: