Teoria da Ligação Química A
Objetivos
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No final desta unidade curricular os alunos devem ter adquirido conhecimentos e competências que lhe permitam: Aplicar, de modo elementar, os conceitos gerais da mecânica quântica. Prever propriedades atómicas e moleculares. Prever as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares mais prováveis para uma determinada fórmula molecular. Prever, com base nas teorias de enlace de valência e de orbitais moleculares, distribuições eletrónicas e geometrias moleculares de moléculas simples (diatómicas a tetra-atómicas), propriedades moleculares (distância e ordem de ligação, diamagnetismo e paramagnetismo, acidez e basicidade, energia de ionização e afinidade eletrónica, etc.). Utilizar a teoria de orbitais moleculares para racionalizar a reatividade de moléculas simples.
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Caracterização geral
Código
12600
Créditos
3.0
Professor responsável
Maria Madalena Alves de C.S.D. Andrade
Horas
Semanais - 2
Totais - 43
Idioma de ensino
Português
Pré-requisitos
N/A
Bibliografia
R. L. Deckock, H. B. Gray, Chemical Structure and Bonding, University Science Books, Sausalito, California,1989
Método de ensino
Aulas teóricas (2 x 1 hora semanal online), aulas teórico-práticas (1.5 horas por semana presencial e 1.5 horas por semana online), recurso a software específico para visualização de orbitais moleculares.
Método de avaliação
A nota final é obtida pela média ponderada entre os dois testes individuais de avaliação (75%) desde que a classificação da média dos dois testes seja igual ou superior a 9 valores, as sessões de resolução de problemas em grupo (12.5%) e os mini-testes realizados na plataform moodle (12.5%). O estudante será aprovado se após esta média ponderada obtiver uma classificação ≥ 9.5.
O aluno que não obtenha uma classificação ≥ 9 na média dos dois testes individuais, será avaliado em exame de recurso. Para os alunos que obtiverem aprovaçao em recurso (nota recurso ≥ 9.5), a nota obtida neste exame será a nota final da disciplina.
Conteúdo
Introdução à mecânica quântica: comportamento ondulatório; princípio de incerteza de Heisenberg; a equação de Schrödinger. Valores próprios e funções próprias. Normalização da função de onda. Partícula numa caixa unidimensional. Números quânticos e dimensionalidade da caixa. Orbitais atómicas e níveis de energia. Função de distribuição radial. Momentos angulares. Átomos polieletrónicos. Propriedades periódicas. Moléculas. Estruturas de Lewis. Geometria molecular. Estrutura molecular: Ligação iónica e energia da rede cristalina. Ligação covalente. Teoria de enlace de valência. Combinação linear de orbitais atómicas, Teoria das Orbitais Moleculares. Diagramas de energia de orbitais moleculares de moléculas diatómicas e poliatómicas. A reatividade química segundo a teoria de orbitais fronteira. Ácidos e bases de Lewis. Formação de adutos.