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Química B

Objetivos

Uniformizar os conhecimentos em química de alunos com diferentes currículos escolares

Pretende-se que o aluno adquira conhecimentos básicos de Química geral e realize o trabalho laboratorial com empenho assim como os problemas propostos.

 

Caracterização geral

Código

10407

Créditos

6.0

Professor responsável

Maria Manuela Marques Araújo Pereira

Horas

Semanais - 4

Totais - 55

Idioma de ensino

Português

Pré-requisitos

Sem requisitos.

Bibliografia

"Chemistry", R. Chang and K. Goldsby, Mc Graw Hill, 11ª Edição 2013.

Química (tradução portuguesa de Chemistry ), R.Chang, Mc. Graw Hill, 2005.

"Chemical Principals, The quest for insight", P. Atkins, L. Jones, Freeman, 2001.

Método de ensino

 Nas aulas teóricas serão apresentados e explicados de uma forma interactiva e proactiva os conceitos a reter. Nas aulas teorico práticas serão discutidos os tópicos e serão resolvidos problemas que requeiram a aplicação dos conhecimentos aprendidos.

Nas aulas práticas de laboratório serão realizados experiências directamente relacionadas com os tópicos leccionados e discutidos e criticados os resultados conseguidos.

Componentes de avaliação

Dois testes que versam os conhecimentos da unidade curricular, em sua substituição um exame.

Participação nas aulas teóricas e na  resolução de problemas durante as aulas teorico-práticas.

Desempenho e discussão dos resultados experimentais alcançados durante as sessões práticas.

Método de avaliação

•Frequência (presença nas aulas) obrigatória para ser avaliado.
A frequência é conseguida com presença nas sessões on line.
O numero de faltas máximo autorizado é o que consta da legislação vigente.
 
•A avaliação final resulta da aplicação da seguinte formula de cálculo:

 •Nota final  (deverá ser superior ou igual a 9,5 valores para aprovação na unidade curricular)= média de dois teste (ou de exame final)* x 0,60+ nota obtida nas sessões teórico práticas x 0,25 + nota obtida nas sessões práticas x 0,15

•* a nota obtida na média do dois testes ou no exame final terá de ser obrigatoriamente igual ou superior a 9,5 valores. (testes sem nota mínima individual)
 
Os estudantes que tenham adquirido frequência em anos anteriores verão a componente teórico-prática (TP) e laboratorial (P) substituída por essa nota registada, que passará a ter um peso de 0,40 na nota final.
 

Conteúdo

Fundamentos de Química. 

Reacções Químicas. Estequiometria. Soluções e concentração. 

Gases. A equação dos gases perfeitos. Pressões parciais.

Equilibrio Liquido-Vapor. Soluções ideais. A lei de Raoult. Destilação. Propriedades Coligativas. 

A 1ª lei da termodinâmica. Entalpias de formação e de reacção. Equilíbrio químico. Princípio de Le Châtelier. Transformações espontâneas. Entropia e a 2ª lei da termodinâmica. Energia de Gibbs e a constante de equilíbrio.

 

Ácidos e bases. Autoionização da água. pH de soluções de ácidos e bases fracos. Soluções tampão. Titulações ácido-base. Indicadores ácido-base.

Reacções de precipitação. Produto de solubilidade. Efeito do ião comum. Separação de iões.

Reacções redox. Potenciais padrão de eléctrodo. Equação de Nernst. Pilhas. Corrosão.

Cinética química. Velocidades de reacção. Determinação de leis de velocidade. Período de semi-reacção. Método diferencial. Lei de Arrhenius. Catálise.