Termodinâmica para Engenharia Química e Biológica
Objetivos
Compreender os conceitos básicos da termodinâmica (leis da termodinâmica e relações entre as variáveis fundamentais) e aplicá-los ao equilíbrio de fases e ao equilíbrio reaccional.
Caracterização geral
Código
12587
Créditos
6.0
Professor responsável
Ana Rita Cruz Duarte
Horas
Semanais - 4
Totais - 56
Idioma de ensino
Português
Pré-requisitos
Não há.
Bibliografia
1. Physical Chemistry, I. Levine, 6ª ed., McGraw-Hill, 2009.
2. Termodinâmica Aplicada, E. Gomes de Azevedo, 4ª ed., Escolar Editora, 2018.
3. Principles and Problems in Physical Chemistry for Biochemists, 3ª ed., N.C. Price, R. A. Dwek, M. Wormald, R.G. Ratcliffe, Oxford University Press, 2001.
4. Physical Chemistry for the Life Sciences, 2ª ed., P. Atkins, J. de Paula, WH Freeman and Company, 2011.
Método de ensino
A disponibilizar brevemente
Método de avaliação
Testes:
- Primeiro teste > 9,5 valores
Frequência > 9,5 valores:
Nota final: 70% nota testes + 30% frequência
Conteúdo
Termodinâmica do gás perfeito. 2ª lei da termodinâmica. Ciclo de Carnot. Entropia. Escalas de temperatura. Energias de Helmholtz e de Gibbs. Termoquímica. Escalas de entalpia e de entropia. 3ª lei da termodinâmica. Equações fundamentais para sistemas fechados. Relações de Maxwell. Equação de Gibbs-Helmholtz. Extensão das equações fundamentais para sistemas abertos ou sistemas fechados com variações de composição. Potencial químico. Equilíbrio de fases. Regra das fases. Equação de Clapeyron. Potencial químico de um gás perfeito e de um gás real. Fugacidade. Soluções. Grandezas parciais molares. Equação de Gibbs-Duhem. Modelo de solução líquida ideal. Propriedades coligativas. Modelo de solução líquida diluída ideal. Soluções não ideais. Actividade e coeficiente de actividade. Funções de excesso. Equilíbrios líquido-líquido e sólido-líquido. Equilíbrio reaccional. Teoria de Debye-Hückel para electrólitos.